【实验技巧】溶液配置---那些年你该学会的实验系列（四）

数学不好的同学们溶液配制如何操作，今天小编为你详解！

c=n/v (mol/L)   n=m/M   ρ=m/v

c：浓度    n：物质的量  v：溶液体积  m: 需称取的质量 M: 摩尔质量   ρ：密度

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数  ρ1 ：密度 V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数 ρ2：密度  V2：需用浓溶液体积

eg：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=129ml

1. 根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度     V1：稀释前体积

C2: 稀释后的浓度     V2：稀释后体积

eg：用18mol/L的浓硫酸配制500ml的3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。

2. 用固体试剂配制公式：

m=C×V×M/1000

m: 需称取的质量 C:欲配溶液浓度 V: 欲配溶液体积 M:摩尔质量

eg：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取Na2CO3多少克？MNa2CO3=106g/mol

代入公式：m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3. 用液体试剂配制公式：

V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积 d：比重  a：原溶液百分浓度 c：物质的量浓度 M：相对分子质量

eg：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=54ml

怎么样？溶液究竟如何配制学明白了？小编如此用心良苦，喜欢的话赶紧转发分享吧！

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